UNIDAD SEIS

          2.    Estado gaseoso

2.1.             Característica

Fuerza de expansión > Fuerza de cohesión

2.2.           Propiedades

IMAGENES

1.      Las moléculas en los gases se encuentran separados por grandes espacios intermoleculares

2.      Las moléculas poseen movimientos

3.      Son muy compresibles

4.      Carecen de volumen

5.      Carecen de forma propia y adoptan las del recipiente que las contiene

6.      Las moléculas se mezclan fácilmente con otras moléculas

2.3.           Leyes que rigen el comportamiento físico de los gases

2.3.1.                       Ley de Boyle

“A temperatura absoluta constante, el volumen que ocupa una muestra de un gas, varía en forma inversamente proporcional a la presión que esta sometido”

Problema

Una masa de oxigeno ocupa 5 litros bajo una presión de 740 torr. Calcular el volumen de la misma masa de gas a presión estándar manteniendo la temperatura constante

2.3.2.                       Ley de Charles

“a presión constante, el volumen de la masa de un gas es directamente proporcional a su temperatura”

Problema

Una masa de neon de 200 cm3 a 100º C. Determinar su volumen a 0º C manteniendo la presión constante

2.3.3.                       Ley de Gay Lussac

“A volumen constante, la presión de la masa de un gas varia en forma directamente proporcional con la temperatura absoluta”

Problema

Un tanque de acero contiene dióxido de carbono a 27ºC y a una presión de 12 atm. Calcular la presión interna del gas cuando el tanque y su contenido se calientan a 100ºC

2.3.4.                       Ecuación general de los gases ideales

Problema

Si se tienen 20 litros de amonio a 5ºC y 760 torr. Calcular su volumen a 30ºC y 800 torr

·        ECUACION DE ESTADO

2.3.5.                       Ley de Dalton

“La presión total ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de  las presiones parciales de sus componentes”

Problema

Una mezcla de gases a 760 torr contiene 65% de N2, 15% de O2, y 20% de CO2 en volumen. Cual es la presion parcial de cada gas en torr.

2.3.6.                       Ley de Graham.

“La velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad”

Problema

El gas hidrogeno se difunde 6 veces mas rápido que el cloro, la densidad del hidrogeno es 0.0899 g/l. Calcular la densidad del cloro.

2.3.7.                       Ley de Buncen

“A igual presión y temperatura los tiempos de salida de volúmenes iguales de dos gases por un oficio es directamente proporcional a la raíces cuadradas de sus pesos moleculares”

Problema

Un gas de densidad 0.717g/l se difunde mediante media hora. Calcular la densidad de otro gas que se difunde durante 20 minutos.