UNIDAD UNO
9 de enero de 2011
UNIDAD TRES
UNIDAD TRES
CLASIFICACION PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS
1. GENERALIDADES
3.1. Periodos
3.2. Grupos y familias
6. Peso atómico
6.1. Peso atómico Relativo
6.2. Peso atómico relativo de los Elementos Mixtos
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6. Peso atómico
6.1. Peso atómico Relativo
Es la masa total incluida la masa del electrón que posee el átomo en cada uno de los isotopos que conforman a un elemento químico puro.
6.2. Peso atómico relativo de los Elementos Mixtos
Cada elemento químico está constituido por un número diferente de isótopos en porcentajes fijos, entonces el peso atómico relativo de un elemento químico mixto es el promedio ponderado de los pesos atómicos de sus isótopos.
Ejercicio
Calcular el promedio ponderado de los isótopos del átomode Hidrógeno (peso atómico relativo del elemento mixto hidrógeno)
Solución
6.3. Peso atómico Absoluto
El Peso atómico relativo es la relación con el peso atómico absoluto
Peso atómico relativo = NA * Peso Atómico Absoluto
Paso atómico absoluto = Peso Atómico Relativo / NA
Ejemplo
Calcular el peso abdoluto de un atomo de isotopo natural protio
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3. Electrones de Valencia
Los electrones en los niveles de energía externos, son utilizados en la formación de compuestos, denominados Electrones de Valencia
Ejemplo:
Sodio (Na = 1), IA,
Magnesio (Mg = 2), IIA,
Silicio (Si = 4)
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3. Caracteristicas de Períodos, ejemplos y Familias
a. Periodos
Período | Elementos | Elementos |
1 | H y He | 2 |
2 | Li,Be,B,C,N,O,F y Ne | 8 |
3 | Na,Mg,,Al,Si,P,S,Cl y Ar | 8 |
4 | K,…. | 18 |
5 | Rb,… | 18 |
6 | Cs,… | Largo (32) |
7 | Fr,… | Largo |
Cuadro
b. Grupos y Familias
Grupo | Famila A (Principal) | e- externos |
IA | Alcalinos (metales, excepto H gas) | 1 |
IIA | Alcalinos Térreos (metal) | 2 |
IIIA | Familia del Boro (excepto B) | 3 |
IVA | Familia del Carbono (C y Si no metales, metales Ge, Sn, Pb) | 4 |
VA | Familia del Nitrógeno (Sb y Bi metales, no metales) | 5 |
VIA | Familia del Oxígeno (Po metal, no metales Anfígenos) | 6 |
VIIA | Halógenos | 7 |
0 u VIIIA | Gases nobles (excepto el He insaturado con 2 electrones) | 8 |
Familias B
Familias secundarias constituidas por los metales de transición
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CLASIFICACION PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS
1. Generalidades
· Definiciones:
Período
Conjunto de elementos químicos ordenados en forma horizontal en función del número atómico.
Familia
Conjunto de elementos químicos ordenados en forma vertical (elementos que tienen propiedades químicas similares)
Ley periódica
La ley periódica moderna establece que las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos.
Elemento químico
Sustancia simple constituida por átomos de igual propiedad química imposibles de descomponerse en otras más sencillas.
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2 . Tabla periódica
Es un esquema donde los elementos químicos están ordenados según su número atómico creciente, en periodos y familias.
Cuadro
Antecedentes de la tabla periódica
AUTOR | AÑO | CARACTERISTICAS |
Lavoisier | Definio a dos grandes grupos: los metales y no metales | |
Dumas | Definió a las familias: - Alógenos - Anfígenos | |
Doeberreiner | 1817-1829 | Ley de las triadas: Es el valor medio de las masas de los elementos extramos. Ca Sr Ba C N O Li Na K |
Newlands | 1864 | Ley de las octavas: Son los elementos en orden creciente de sus masas atómicas en grupos de ocho. |
Mendelejeb | 1869 | Ley periódica: Son las propiedades de los elementos en función periodica de sus pesos atomicos (63 elementos) |
Moseley | 1932 | Conocimientos de energía y mecánica ondulatoria, aplicado al átomo. |
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DIVISION DE LA QUIMICA
Cuadro 2.
Cuadro 2.
División de la Química | |
Química | Características |
Química General | Trata de los principios fundamentales relativos a la constitución y propiedades de los cuerpos. |
Química Inorgánica | Estudia los elementos y compuestos, el conocimiento de la materia no orgánica o mineral. |
Química Orgánica | Estudia los elementos y compuestos relacionados, en su constitución, con las substancias producidas por los seres vivos y también con los seres inertes. |
Química Analítica | Estudia los métodos de reconocimientos y determinación de la composición de las substancias. Análisis cuantitativo.- Es la cantidad de las mismas. Análisis cualitativo.- Es la naturaleza de las substancias más simples que las constituyen. |
Química-Física | Trata de las relaciones cuantitativas entre las propiedades de las substancias y su estructura |
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