UNIDAD CUATRO

2.    Clases de enlaces

·         Primarios

ü  Iónico

ü  Covalente

ü  metálico

·         Secundarios

ü  Fuerzas de van der Waals

ü  Puente de hidrogeno

2.1.          Uniones interatómicas

2.1.1.    Enlace iónico 

Es el que se establece por la transferencia de electrones de un átomo hacia otro, de modo que los átomos reaccionantes alcanzan la configuración del gas noble.

Unión entre iones de carga eléctrica contraria, es decir, átomos electropositivos que han perdido sus electrones externos y átomos electropositivos que han ganado aquellos.

2.1.2.   Enlace covalente no polar

·         Enlace covalente simple

Unión entre átomos electronegativos o no metálicos, que comparten pares de electrones.

Según el número de pares compartidos, este enlace puede ser simple, doble o triple, pero siempre entre átomos que tengan el mismo valor de electronegatividad.

·         Enlace covalente doble

En ocasiones los átomos deben compartir más de un par de electrones para alcanzar el octeto.

·         Enlace covalente triple

Ocurre cuando los átomos que participan en el enlace covalente comparten tres pares de electrones.

2.1.3.   Enlace covalente polar

Unión entre átomos no metálicos que tienen diferente valor de electronegatividad. Las parejas de electrones compartidos están muy cerca del átomo electronegativo porque atrae con mayor fuerza.

2.1.4.   Enlace covalente coordinado

Es la unión entre dos átomos no metálicos de distinta electronegatividad, el par de electrones compartidos aporta solo el menos electronegativo

Ejemplo

En el trióxido de azufre, el átomo de azufre aporta las tres parejas de electrones que necesitan los tres átomos de oxígeno para ser estables, por lo tanto hay tres enlaces coordinados.

2.1.5.   Enlace metálico

Es la unión entre átomos electropositivos de masa metálica mediante una nube electrónica.